Четверг, 20:25 
Главная » »
Главная » Файлы » Публикации педагогов » Физика

Конспект и презентация урока "Строение атома"
[ Скачать с сервера (1.26Mb) ] 24.10.2013, 16:59
Степанюк Ирина Викторовна
Учитель физики
КГУ СОШ№32
г. Караганда

Тема: "Строение атома"
Задачи: (слайд 2)
Образовательные: Изучить планетарную модель атома. Познакомить учащихся с гипотезой Томсона и фундаментальным опытом Резерфорда.
Развивающие: Отработать навыки определения состава атома, состава ядра атома по периодической системе химических элементов. Продолжить развитие навыков работы с опорным конспектом, таблицами и схемами. Развивать интеллектуальные и творческие способности учащихся.
Воспитательные: Развивать познавательный интерес к предметам. Показать значение опытных фактов.
Тип урока: урок изучения нового материала.
Оборудование: портреты ученых; таблица периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева; презентация (Приложение1)
1.Оргмомент.
2.Повторение изученного материала
Фотоэффектом называется:
1) увеличение сопротивления проводника с ростом температуры;
2) движение легкой вертушки при освещении одного из ее лепестков;
3) появление разности потенциалов между освещенной и темной сторонами металлической пластины;
4) электризация металлов под действием света.
3. Объяснение темы (Слайд 3)
Представление об атомах как неделимых мельчайших частицах вещества возникло еще в античные времена, но только в XVIII веке трудами А. Лавуазье, М. В. Ломоносова и других ученых была доказана реальность существования атомов. Но вопрос об их внутреннем устройстве даже не возникал, и атомы по-прежнему считались неделимыми частицами. (Слайд 4)

Первая попытка создания модели атома на основе накопленных экспериментальных данных (1903 г.) принадлежит Дж. Томсону. (Слайд 5)
Он считал, что атом представляет собой электронейтральную систему шарообразной формы радиусом, примерно равным 10–10 м. Положительный заряд атома равномерно распределен по всему объему шара, а отрицательно заряженные электроны находятся внутри него (рис. ). Для объяснения линейчатых спектров испускания атомов Томсон пытался определить расположение электронов в атоме и рассчитать частоты их колебаний около положений равновесия. Однако эти попытки не увенчались успехом. Через несколько лет в опытах великого английского физика Э. Резерфорда было доказано, что модель Томсона неверна. (Слайд 6)

Рисунок.
Модель атома Дж. Томсона

(Слайд 7)
В истории развития физики одна из самых интересных и увлекательных страниц – это история открытия сложного строения атома. В конце XIX- начале XX в. идеи о строении атома витали в воздухе, различные догадки ученых создавали духовную атмосферу, в которой, в конце концов, и рождалось открытие, ведь в то время ничего о внутреннем строении атома не было известно.
“Атом” в переводе с греческого - неделимый.
Первая достаточно разработанная модель атома была предложена английским физиком Дж. Дж. Томсоном, открывшим электрон.
Ядерная ( планетарная ) модель строения атома Резерфорда.
Приложение 2 (Видеоролик Опыт Резерфорда)
1911г. - Резерфорд предложил современную ядерную (планетарную) модель строения атома.
Резерфорд шел к своему открытию строения атома в течение 5 лет. Долгих пять лет проводил он опыты по исследованию строения атома.

(Слайд 8)
В своих опытах Резерфорд использовал α-частицы с кинетической энергией около 5 МэВ (скорость таких частиц очень велика – порядка 107 м/с, но все же значительно меньше скорости света). α-частицы – это полностью ионизированные атомы гелия. Электроны, входящие в состав атомов, вследствие малой массы не могут заметно изменить траекторию α-частицы. Рассеяние, то есть изменение направления движения α-частиц, может вызвать только тяжелая положительно заряженная часть атома.


Рисунок.
Схема опыта Резерфорда по рассеянию α-частиц. K – свинцовый контейнер с радиоактивным веществом, Э – экран, покрытый сернистым цинком, Ф – золотая фольга, M – микроскоп
(Слайд 9)
Резерфорд установил, что:

Атом имеет в центре ядро, размеры которого во много раз меньше размеров самого атома .
Вокруг ядра по орбитам движутся электроны.
Почти вся масса атома сконцентрирована в его ядре.
Суммарный отрицательный заряд всех электронов равен суммарному положительноиу заряду ядра атома и компенсирует его.
(Слайд 10,11) Приложение 3
4.Закрепление материала(Слайд 12)
1. Нарисовать атомы элементов водорода и кислорода.
2.Чем отличаются ядра изотопов кислорода 168О, 188О(Слайд 13)
3.Запиши состав ядра. Приложение 4
5.Рефлексия
Как вы считаете, что вам сегодня на уроке удалось, а над чем надо поработать?
6.Домашнее задание §7,2
Используемая литература

1. Урок "Строение атома. festival.1september.ru›Изотопы
2. Интегрированный урок "Строение атома&…urok-stroenie-atoma
3. урок "Строение атома". news/urok_-stroenie_atoma
4. Интегрированный урок: физика + химия fizzi.narod.ru›file/rar/urok/ur2_
5. Сложное строение атома. catalog/res/00af3093-ba95-460e-9817…
Категория: Физика | Добавил: beze
Просмотров: 3275 | Загрузок: 363 | Рейтинг: 0.0/0
Другие материалы по теме:
Всего комментариев: 0
Добавлять комментарии могут только зарегистрированные пользователи.
[ Регистрация | Вход ]
Заказ документов
Copyright 2010 © БОЛЬШАЯ ПЕРЕМЕНА